PMB蓄电池性能参数-电动势
来源:    发布时间: 2021-08-02 14:55   125 次浏览   大小:  16px  14px  12px
  pmb蓄电池泛指所有在电量用到必然程度以后可以被再次充电、反复应用的化学能电池的总称,之因此可以充电是因为甚化学作用在接上外部电源后其化学作用能反向举行,制成蓄电池的化学品有许多种,其计划上亦各有差别;因此,其电压、容量、外观大小、分量
  pmb蓄电池泛指所有在电量用到必然程度以后可以被再次充电、反复应用的化学能电池的总称,之因此可以充电是因为甚化学作用在接上外部电源后其化学作用能反向举行,制成蓄电池的化学品有许多种,其计划上亦各有差别;因此,其电压、容量、外观大小、分量也各有差别。


  市场上的蓄电池组应用时容易受到水的侵蚀,导致其接口处发生走电,对人体大概机器造成毁伤的问题,为此提出一种防水机能更强、适用局限加倍广阔的蓄电池。


  PMB电池的要紧机能包含电动势、额定容量、额定电压、开路电压、内阻、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率。


  电动势


  电动势是两个电极的平衡电极电位之差,以铅酸蓄电池为例,E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。


  其中:E—电动势


  Ф+0—正极规范电极电位,其值为1.690


  Ф-0—负极规范电极电位,其值为-0.356


  R—通用气体常数,其值为8.314


  T—温度,与电池所处温度相关


  F—法拉第常数,其值为96500


  αH2SO4—硫酸的活度,与硫酸浓度相关


  αH2O—水的活度,与硫酸浓度相关


  从上式中可看出,铅酸蓄电池的规范电动势为1.690-(-0.0.356)=2.046V,因此蓄电池的标称电压为2V。铅酸蓄电池的电动势与温度及硫酸浓度相关。


  化学反应到达平衡时都满足ΔrGm=0,电池反应也不例外.再根据电动势与摩尔反应解放能变的关系ΔrGm=-nFE,可以明白地得到电动势E=0.


  可以用电流表测量,有一款电流表接线柱只能正进负出,根据出现的征象,从而辨别出正负极


  的数据计较25℃时各电池的电动势、各电池反应的摩尔吉布斯函数变及规范平衡常数,并指明各电池反应能否自觉举行。


  (1)Cd|Cd2+{a(Cd2+)=0.01}||Cl-{a(Cl-)=0.5}|Cl2(g,100kPa)|Pt


  (2)Pb|Pb2+{a(Pb2+)=1}||Ag+{a(Ag+)=1}|Ag


  (3)Zn|Zn2+{a(Zn2+)=0.0004}||Cd2+{a(Cd2+)=0.2}|Cd


  氨可以作为燃料电池的燃料,其电极反应及电池反应分别为:


  阳极  NH3(g)+3OH-===(1/2)N2(g)+3H2O(l)+3e-


  阴极  (3/4)O2(g)+(3/2)H2O(l)+3e-===3OH-


  电池反应NH3(g)+(3/4)O2(g)===(1/2)N2(g)+(3/2)H2O(l)


  试行使物质的规范摩尔生成吉布斯函数,计较该电池在25℃时的规范电动势。


  因此,可以行使这个款式举行互算。


  留意,更准确的计较式应该是lnK=nFE/RT


  这里的E即是规范电动势


  因此,可以求出差别温度时的K


  K对一个反应,即是常数,只随温度变更,与物质的浓度,气体压强的变更没相关系。


  不过,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是相关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个规范压强,需求在规范值长举行批改,即能斯特方程。


  原电池应该有正极、负极


  此时的电极电势就不是规范电极电势,需求应用能斯特方程举行计较


  φ=φ(规范)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)


  而后,再根据,E=φ(+)-φ(-),求出非规范态下的电池的电动势


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